principe général : « rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme »
Une transformation chimique est une réorganisation des atomes présents dans les molécules des réactifs pour former les molécules des produits.
Bravo à vous ! cette notion est très importante en chimie et vous avez réussi cet exercice en très grande majorité!
Attention! Rappel :
Un atome est représentée par UNE lettre majuscule (parfois suivie d’une lettre minuscule).
Une molécule contient PLUSIEURS atomes (donc sa formule contient plusieurs lettres majuscule et/ou des chiffres)
Les deux erreurs les plus fréquentes :
– Vous avez oublié que les coefficients devant les formules chimiques s’appliquent à toute la molécule :
2 CO2 veut dire 2 molécules de CO2 , ce qui implique 2 atomes de C et 4 atomes de O !
– La confusion entre atome et molécule dans vos explications : « une molécule d’Oxygène a disparu…NOOOOOOON, c’est un ATOME d’oxygène et une molécule de dioxygène (qui contient 2 atomes d’oxygène)
J’ai mis les corrections un peu cachées comme cela, vous pouvez encore essayer de faire celles que vous n’avez pas faites, pour être sûr d’avoir bien compris!
1) fabrication de l’eau oxygénée (moyen) :
2 H2O+ O2 → 2 H2O2
Pour la réponse, cliquer ici
| Atome réactif | atome produits |
| H = 2*2 = 4 O = 2*1 + 2 = 4 | H = 2*2 = 4 O = 2* 2 = 4 |
Attention 2 H2O signifie qu’il y a 2 molécules d’eau soit H2O + H2O → si on compte tous les atomes présents dans ces 2 molécules, on trouve 4 H et 2 O
2) Oxydation du cuivre (facile)
2 Cu + O2 →2 CuOC
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| Atome réactif | atome produits |
| Cu = 2 O = 2*2 = 4 | Cu = 2*1 = 2 O = 2*1 = 2 C = 2*1 = 2 |
Ici, ce n’est pas vraiment la peine de compter le nombre d’atomes : il suffit de voir qu’il y a un atome de carbone C dans les produits alors qu’il n’existait pas dans les réactifs pour dire que cette équation ne vérifie pas la conservation des atomes et que cette transformation est impossible.
3) Soudure des rails de chemin de fer (facile)
Fe2O3 + 2 Al → 2 FeAl2 + H2O
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| Atome réactif | atome produits |
| Fe O Al | Fe Al O H |
Ici, ce n’est pas vraiment la peine de compter le nombre d’atomes : il suffit de voir qu’il y a un atome d’hydrogène H dans les produits alors qu’il n’existait pas dans les réactifs pour dire que cette équation ne vérifie pas la conservation des atomes et que cette transformation est impossible.
A noter que Al est le symbole de l’Aluminium. (et pas l’atome A et l’atome I comme certains ont pensé. Vous n’êtes pas sensé connaître tous les symboles, donc cette erreur est excusable mais il faut alors très bien rédiger pour justifier votre réponse!)
4) Formation de l’eau (moyen)
2 H2 + O2 →2 H2O
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| Atome réactif | atome produits |
| H = 2*2 =4 O = 2 | H = 2*2 = 4 O = 2*1 = 2 |
5) Oxydation du fer (moyen)
3 Fe + 4 O2 → Fe3O4
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| Atome réactif | atome produits |
| Fe= 3 O = 4*2 = 8 | Fe= 3 O = 4 |
6) Combustion feux d’artifice (difficile)
8 Al + 3 KClO4 → 4 Al2O3 + 3 KCl
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| Atome réactif | atome produits |
| Al= 8 K= 3*1 = 3 Cl = 3*1 = 3 O = 3*4 = 12 | Al= 4*2 = 8 O = 4*3 = 12 K= 3*1 = 3 Cl = 3*1 = 3 |
Attention ! Cl est le symbole de l’atome de chlore. On va le rencontrer souvent en troisième donc autant commencer à se méfier de ce symbole qui ressemble beaucoup à CI (Carbone Iode). Sachez que la molécule CI n’existe pas !
7) Combustion de l’éthane (difficile)
C2H6 + 7 O2 →2 CO2 + 3 H2O
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| Atome réactif | atome produits |
| C = 2 H =6 O = 7*2 = 14 | C = 2*1 = 2 H = 3*2 = 6 O = 2*2 + 3*1 = 7 |
Attention ! Ici, l’atome d’oxygène apparaît dans deux molécules dans les produits. Il ne faut pas en oublier !
