Chapitre 1 - cours etats de la matière
01_1_objectifs etats de la matière.pdf
Activité 1 : les états de la matière
La matière existe principalement sous 3 états : l’état solide, l’état liquide et l’état de gaz.
L’état d’une substance dépend de la température et de la pression : si on chauffe un solide suffisamment, il deviendra liquide (ex : la lave des volcans est de la roche fondue).
Exemple de l’eau :
état SOLIDE | état LIQUIDE | état de GAZ |
GLACE iceberg, banquise, verglas, givre, nuage (cristaux de glace), neige | EAU lacs, mers, rivières, rosée, buée, brume, brouillard ; nuage (gouttelettes d’eau) | VAPEUR D’EAU (INVISIBLE) dans l’air autour de nous |
Activité 2 : les propriétés de chaque état
Quelles sont les différences entre un solide, un liquide et un gaz ?
voir livret p6
état SOLIDE | état LIQUIDE | état de GAZ | |
sa FORME | On peut saisir un solide il a une forme propre = sa forme ne change pas | Le liquide coule : sa forme change car le liquide prend la forme du récipient qui le contient. La surface d’un liquide au repos est plane et horizontale. | Un gaz peut changer de forme : il occupe tout l’espace offert. |
son VOLUME | ils ont un volume propre = le volume ne change pas —> ils sont incompressibles. | son volume peut diminuer : le gaz est compressible —> on peut comprimer un gaz. son volume peut augmenter : le gaz est expansible —> on peut détendre un gaz. | |
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Remarque : ici, “propre” vient du mot “propriété” —> il signifie “qui lui appartient”.
Activité 3 : la matière au niveau microscopique
Rappel : un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique (ex : l’eau, le fer…)
Un mélange contient plusieurs espèces chimiques (ex : l’air, le lait, l’acier…)
La matière est composée de particules extrêmement petites, appelées des molécules.
Une molécule est la plus petite partie d’un corps pur : un corps pur est constitué de molécules toutes identiques.
Exemple : l’eau est constituée de molécules d’eau.
Vidéo « molécules d’eau » - musée canadien de la nature
Un mélange contient différents types de molécules : un type par espèce chimique présente dans le mélange.
Exemple : l’air est un mélange de molécules de dioxygène et de molécules de diazote (il n’existe pas de molécules d’air).
Vidéo « molécules dans l’air » - crédit : Vincent marechal-Gdt
Une molécule est trop petite pour être visible à l’œil nu ou avec un microscope de S.V.T : elle est environ 1000 à 10 000 fois plus petite qu’une cellule.
Pour représenter une molécule, on va donc utiliser un modèle.
Un modèle permet de représenter la réalité, de façon plus ou moins simplifiée, afin d'expliquer et de mieux comprendre certains phénomènes → pour simplifier, les molécules peuvent être modélisées par des formes géométriques (simplifié) ou par des modèles moléculaires (plus proche de la réalité)
modèle | réalité | |
Différences importantes | Taille : beaucoup plus gros que la réalité. Couleur : utile pour différencier les molécules Nombre de molécules : un très petit nombre Forme : simplifiée | Taille : invisible (10 000 fois plus petite qu'une cellule) Pas de couleur Nombre de molécules : Plusieurs milliards de molécules dans 1 goutte d'eau Forme : plus ou moins complexe |
Ce qui est pareil | disposition similaire les molécules d’un corps pur sont identiques | |
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Exemples de modélisation moléculaire
Activité 4 : les formules des molécules
Une molécule est constituée d’atomes liés entre eux.
Un atome est une “brique” de base de la matière : la classification périodique des éléments contient tous les types d’atomes connus dans l’Univers.
ATTENTION : dans les symboles et les formules, bien faire la différence entre lettres MAJUSCULES et lettres minuscules !
La formule chimique d’une molécule indique le nombre de chaque type d’atome qui la constitue.
