l’exploration spatiale

l’histoire de l’univers

Une théorie est valable jusqu’à ce qu’une observation ou une expérience reproductible la contredise.
L’histoire des sciences est une série de théories validées ou rejetées à l’aide d’observations, de plus en plus précises au fur et à mesures des progrès techniques : l’histoire de la théorie du big bang

Le modèle du big bang : en vidéo et en bref

Exercices interactifs sur l’histoire de l’Univers et les dimensions des différents objets : clic ici

composition et dimensions de l’atome

Les vidéos sur la formation et la constitution de la matière

exercices interactifs sur la constitution de l’atome : clic ici

Méthode : comment retrouver la constitution d’un atome ?

On connait le numéro atomique Z

Z = nombre de protons par définition
–> nombre de protons = nombre d’électrons car l’atome est neutre
–> Z permet de trouver le nom et le symbole de l’élément chimique dans le tableau périodique des éléments.
–> A permet de trouver le nombre de nucléons (= protons + neutrons)
–> nombre de neutrons = A – Z= nombre de nucléons – nombre de protons .

On connait le nombre de protons

nombre de protons = nombre d’électrons car l’atome est neutre
–> nombre de protons = Z –> on peut identifier le nom et le symbole de l’élément chimique dans le tableau périodique des éléments.

on connait le nombre d’électrons

nombre d’électrons =nombre de protons car l’atome est neutre
–> nombre de protons = Z –> on peut identifier le nom et le symbole de l’élément chimique dans le tableau périodique des éléments.

Pour aller plus loin

les dimensions de l’infiniment grand à l’infiniment petit – en vidéos

Une espèce chimique est composée de particules identiques. On distingue :

  • Les espèces chimiques neutres (leur charge électrique est nulle)
    • les espèces chimiques atomiques : elles ne contiennent que des atomes et leur formule ne contient que le symbole de l’atome.
      ex : le fer, de formule Fe ; le magnésium, de formule Mg
    • Les espèces chimiques moléculaires : elles ne contiennent que des molécules. Leur formule indique la constitution de la molécule.
      Ex : l’eau, de formule H2O ; le diazote, de formule N2
  • Les espèces chimiques électriquement chargées :
    • Les espèces chimiques ioniques : elles ne contiennent que des ions positifs ou négatifs. Leur formule indique la constitution de l’ion, ainsi que sa charge.
      Ex : l’ion cuivre II, de formule Cu2+ ; l’ion sulfate, de formule SO42-
    • Un ion positif est toujours associé à un ion négatif de manière à ce que la matière reste neutre. La formule chimique associe les ions positifs et négatifs en indiquant les proportions de chacun.
      ex : sulfate de cuivre (Cu2++SO42- ) ; Chlorure de fer (Fe2+ + 2 Cl)

Pour marque-pages : Permalien.

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