Activité 1 de l’infiniment grand à l’infiniment petit
l’histoire de l’univers
Une théorie est valable jusqu’à ce qu’une observation ou une expérience reproductible la contredise.
L’histoire des sciences est une série de théories validées ou rejetées à l’aide d’observations, de plus en plus précises au fur et à mesures des progrès techniques : l’histoire de la théorie du big bang
A retenir : Livret p 22-23
Le modèle du big bang : en vidéo et en bref
Exercices interactifs sur l’histoire de l’Univers et les dimensions des différents objets : clic ici
composition et dimensions de l’atome
Les vidéos sur la formation et la constitution de la matière

Un atome est constitué :
–> essentiellement de vide : à 99,999%
–> d’un noyau central (de charge positive) composé de nucléons., c’est-à-dire de protons (avec 1 charge positive chacun) et de neutrons (électriquement neutre).
–> d’un nuage électronique ( de charge négative) composé d’électrons (avec 1 charge négative chacun)
voir livret p 15
exercices interactifs sur la constitution de l’atome : clic ici
Méthode : comment retrouver la constitution d’un atome ?
On connait le numéro atomique Z
Z = nombre de protons par définition
–> nombre de protons = nombre d’électrons car l’atome est neutre
–> Z permet de trouver le nom et le symbole de l’élément chimique dans le tableau périodique des éléments.
–> A permet de trouver le nombre de nucléons (= protons + neutrons)
–> nombre de neutrons = A – Z= nombre de nucléons – nombre de protons .
On connait le nombre de protons
nombre de protons = nombre d’électrons car l’atome est neutre
–> nombre de protons = Z –> on peut identifier le nom et le symbole de l’élément chimique dans le tableau périodique des éléments.
on connait le nombre d’électrons
nombre d’électrons =nombre de protons car l’atome est neutre
–> nombre de protons = Z –> on peut identifier le nom et le symbole de l’élément chimique dans le tableau périodique des éléments.
Pour aller plus loin
les dimensions de l’infiniment grand à l’infiniment petit – en vidéos
Activité 2 : espèces chimiques atomiques, moléculaires et ioniques
Une espèce chimique est composée de particules identiques. On distingue :
- Les espèces chimiques neutres (leur charge électrique est nulle)
- les espèces chimiques atomiques : elles ne contiennent que des atomes et leur formule ne contient que le symbole de l’atome.
ex : le fer, de formule Fe ; le magnésium, de formule Mg - Les espèces chimiques moléculaires : elles ne contiennent que des molécules. Leur formule indique la constitution de la molécule.
Ex : l’eau, de formule H2O ; le diazote, de formule N2
- les espèces chimiques atomiques : elles ne contiennent que des atomes et leur formule ne contient que le symbole de l’atome.
- Les espèces chimiques électriquement chargées :
- Les espèces chimiques ioniques : elles ne contiennent que des ions positifs ou négatifs. Leur formule indique la constitution de l’ion, ainsi que sa charge.
Ex : l’ion cuivre II, de formule Cu2+ ; l’ion sulfate, de formule SO42- - Un ion positif est toujours associé à un ion négatif de manière à ce que la matière reste neutre. La formule chimique associe les ions positifs et négatifs en indiquant les proportions de chacun.
ex : sulfate de cuivre (Cu2++SO42- ) ; Chlorure de fer (Fe2+ + 2 Cl–)
- Les espèces chimiques ioniques : elles ne contiennent que des ions positifs ou négatifs. Leur formule indique la constitution de l’ion, ainsi que sa charge.